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En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:
Donde n es la cantidad de soluto en moles, m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es la masa molar expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3 (Milimolar). Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:
Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10-3 mol/L y 10-6 mol/L, respectivamente.
Nombre | Abreviatura | Concentración |
---|---|---|
Milimolar | mM | 10-3 molar |
Micromolar | μM | 10-6 molar |
Nanomolar | nM | 10-9 molar |
Picomolar | pM | 10-12 molar |
Femtomolar | fM | 10-15 molar |
Attomolar | aM | 10-18 molar |
Zeptomolar | zM | 10-21 molar |
Yoctomolar | yM | 10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros) |